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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

【答案】C

【解析】A. 氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應不是離子反應，A錯誤；B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯誤；C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A______；B_____。

試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應的離子方程式：_________。

（2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應的化學方程式：___________。

a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水

（3）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕 和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列科學成果中，由我國化學家在現代化學研究中取得的是（ ）

A．發(fā)現放射性元素釙和鐳 B．現代量子化學的創(chuàng)立

C．人工合成牛胰島素 D．元素周期律的發(fā)現

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質的電離方程式錯誤的是（ ）

A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_________ 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_________ 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。

（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）

A．反應物的濃度 B．反應溫度

C．使用催化劑 D．反應物的性質

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