Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、進(jìn)行H₂O和H₂S的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱
• B、根據(jù)非金屬性強弱F＞Cl，可以推測沸點HF＞HCl
• C、已知2C+SiO₂

  高溫  .

  Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強
• D、H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強，說明S的非金屬性比C強

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：A．氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強；
B．非金屬性強弱與其氫化物的沸點無關(guān)；
C．非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，還原性越弱；
D．利用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性．

解答： 解：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則進(jìn)行H₂O和H₂S的熱分解實驗，水難分解，則確定S、O兩種元素的非金屬性為O＞S，故A正確；
B．非金屬性強弱與其氫化物的沸點無關(guān)，不能根據(jù)非金屬性強弱F＞Cl，來確定二者氫化物的沸點高低，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，還原性越弱，反應(yīng)2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑是在高溫下進(jìn)行的，C作還原劑，不能說明非金屬性C＞Si，故C錯誤；
D．利用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，而H₂SO₃不是最高價氧化物的水化物，則不能比較S、C的非金屬性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的總結(jié)和應(yīng)用，明確得電子能力的強的非金屬性強，題目難度不大．