20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
B．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

分析 A．Fe作陽極失去電子，而氯堿工業(yè)用惰性電極電解食鹽水；
B．苯酚可使細(xì)菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．在海輪外殼上裝若干銅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Fe為負(fù)極；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電．

解答 解：A．Fe作陽極失去電子，而氯堿工業(yè)用惰性電極電解食鹽水，與鐵具有良好的導(dǎo)電性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚可使細(xì)菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用，故B正確；
C．在海輪外殼上裝若干銅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Fe為負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，應(yīng)利用電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電化學(xué)知識(shí)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．升溫B．減小氣體壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知反應(yīng)3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是氫負(fù)離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH．
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計(jì)算表達(dá)式）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．O2、O3是同一種單質(zhì)
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙醇、乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3失電子B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．每消耗27g鋁轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀B．AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀
C．品紅溶液褪色D．石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
⑧碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑨將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
A．①⑥B．③⑥⑦⑩C．①②③⑩D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
B．HS-的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（Cr{{\;}_{2}O}_{7}^{2-}）}$

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