在下列溶液中酸性最強(qiáng)的是

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
，四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）寫出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH4Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
ABD
ABD
；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是
E
E
；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是
C
C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.8×10-4mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1      Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
，四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）寫出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對(duì)位置如圖．已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵B、R、Q兩元素形成的氫化物中，Q的氫化物沸點(diǎn)更高C、J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2RO4D、M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)增大B、pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C、強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-D、某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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