下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

D

【解析】

試題分析：A、向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后，則溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，則溶液的氫離子濃度減小，pH增大，錯(cuò)誤；B、向醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，所以a點(diǎn)的氫離子濃度大于b點(diǎn)，則CH3COOH溶液的pH：a<b，錯(cuò)誤；C、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；D、根據(jù)丁圖可知，曲線的最低點(diǎn)為開始達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的含量，再升高溫度，則二氧化氮的含量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量 Cu：64）

C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl與2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同

D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 數(shù)目為0.1NA

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下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是：

A． B． C．CH4O D．C

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（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH＝8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 ， 。

（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

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MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

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下列屬于電解質(zhì)的一組是

   ①CuSO4   ②氧化鈉   ③水銀   ④SO3   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。

實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。

    A．該溶液可能含有Na＋                B．該溶液一定含有NH、SO、CO、NO

    C．該溶液一定不含有NO         D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是

   A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－

   B．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

   C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

   D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子

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