Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】兩反應的熱化學方程式為：（各離子均在溶液中）

2H^＋＋2OH^－＋Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O  △H=－128kJ·mol^－1         ①

H^＋＋OH^－=H₂O  △H=－55kJ·mol^－1                                      ②

①－2×②即可得答案。