下列有機物的系統(tǒng)名稱中,正確的是( 。
A、2,4,4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-戊烯
C、3-甲基-5-異丙基庚烷
D、1,2,4-三甲基丁烷
考點:有機化合物命名
專題:
分析:判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。
解答: 解:A、2,4,4-三甲基戊烷,該命名不滿足取代基編號之和最小,說明編號方向錯誤,該有機物正確命名為:2,2,4-三甲基戊烷,故A錯誤;
B、4-甲基-2-戊烯,該命名滿足離雙鍵位置最近一端編號,故B正確;
C、庚烷中出現(xiàn)異丙基,說明支鏈不滿足“由簡到繁”的原則,故正確命名為:2,2,5-三甲基-3-乙基庚烷,故C錯誤;
D、1號碳上不能含有甲基,4號碳上不能含有甲基,故此命名說明不是選擇的最長碳鏈,正確命名為:3-甲基己烷,故D錯誤,
故選B.
點評:本題考查了有機物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性知識的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系是
 
,而常溫下,1mol?L-1的CH3COOH溶液與1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中離子濃度關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機方程式:甲苯制三硝基甲苯
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、某芳香烴分子式為C9H12,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體有3種
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C、 分子中所有原子共平面
D、1.0 mol  最多能與4.0 mol NaOH水溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成氣體X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀.則下列說法不正確的是(  )
A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B、25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C、氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
D、氣體X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D四種物質(zhì)中均含同種元素,且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.下列說法正確的是( 。
A、A一定為單質(zhì)
B、C一定為氧化物
C、D一定為酸
D、A、B、C的相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲
H2SO4
NH3?H2O

(1)①若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲屬于
 
(填“酸”.“堿”“鹽”,“氧化物”).
②寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子議程式
 

③寫出丙與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)①若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則化合物丙是
 

②甲的主要用途為(任寫一種)
 

③向乙溶液中加入足量鐵粉,看到的現(xiàn)象是
 
.反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)取一定量的鐵粉與2mol?L-1稀硝酸400mL反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余(鐵只顯+2價),且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO.(不考慮溶液體積的變化)
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中,并攪拌,反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖(1)所示,則該曲線表示的是
 
物質(zhì)的量變化.
②若下圖(1)中,當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時,所需時間為2分鐘,則H+離子的反應(yīng)速率為
 


(2)0.10mol?L-1的稀醋酸中存在著平衡:CH3COOH?CH3COOˉ+H+
①在圖(2)中a表示向稀醋酸中不斷加水,b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液.a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出,請你在上左圖(1)中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線.
②一定溫度下,利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如下數(shù)據(jù):
醋酸濃度(mol?L-110.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)
 
.當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時,則電離百分率為
 

(3)乙醇是一種可再生能源,可用它來制成燃料電池(如上圖3),試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
.現(xiàn)用該燃料電池為電源,實現(xiàn)在鐵片上鍍銅,應(yīng)將
 
與鐵片相連,當(dāng)鐵片上鍍上19.2g銅時,消耗的乙醇為
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Na2O2投入到FeCl2溶液中,觀察到的現(xiàn)象是( 。
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、沒有氣泡產(chǎn)生
D、溶液變成棕黃色

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