若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積減少33.6L，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是多少？
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，根據(jù)氣體體積差量法可以計(jì)算混合氣體中氫氣的體積，根據(jù)氫氣的量來(lái)計(jì)算反應(yīng)放出的熱量多少．
解答： 解：設(shè)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量是n，氣體體積比原來(lái)減少了33.6L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）n=
V
Vm
=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，則
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）氣體體積減小量
2       1                    3
n                           1.5mol
2
n
=
3
1.5
，解得n=1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1的含義，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是572kJ，所以1mol氫氣燃燒放出的熱量是286kJ，
答：反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是286kJ．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，掌握熱化學(xué)方程式的含義以及氣體體積差量法的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生乙酸的是（　�。�
A、乙醛催化氧化
B、乙酸鈉與鹽酸作用
C、乙酸乙酯在酸性條件下水解
D、乙酸乙酯在堿性條件下水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的組合是（　�。�
A、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
B、二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、NH4Cl的電子式：
D、2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學(xué)式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對(duì)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
Ⅱ．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g） 
MnO2
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
則2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反應(yīng)熱為△H=
 
．
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
 

②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
．
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
①寫出丙元素的元素符號(hào)
 
．
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

③畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖A～F六種儀器：
（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
，
（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的250mL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸．除用到如圖儀器外還缺少
 
（填名稱）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案