在①容量瓶 ②蒸發(fā)皿 ③試管 ④量筒 ⑤燒杯五種儀器中，不能加熱的是（）

    A．             ①④                B． ②③⑤          C． ③④ D． ①②⑤


考點(diǎn)：  不能加熱的儀器及使用方法．

分析：  能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．

解答：  解：①容量瓶④量筒不能用來(lái)加熱，②蒸發(fā)皿 ③試管可直接加熱；⑤燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)儀器的使用，題目難度不大，注意相關(guān)基本基礎(chǔ)知識(shí)的積累．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L

    B． 1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2

    C． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

    D． 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． KClO3在反應(yīng)中得到電子

    B． H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑

    C． H2C2O4在反應(yīng)中被還原

    D． 1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（）

    A． H++HCO3﹣═H2O+CO2↑

    B． 2HSO4﹣+CO32﹣═H2O+CO2↑+2SO42﹣

    C． HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑+SO42﹣

    D． 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列說(shuō)法中正確的是（）

①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)   

②Fe2O3是氧化劑    

③Fe是還原產(chǎn)物

④CO具有氧化性  

⑤該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

    A．             ②③⑤              B． 只有①②        C． 只有②③ D． ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：

（1）該反應(yīng)的基本類型為   ．

（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為   ．

（3）式子“失6×2e﹣”中各數(shù)字的含義分別是    、    ．

（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

（5）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為    ，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號(hào)）BC

A 氧化性     B還原性    C酸性

（6）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是    、    ．

（7）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（）

    A． Cu（Fe）﹣﹣稀鹽酸，過(guò)濾

    B． KNO3（NaCl）﹣﹣結(jié)晶

    C． 水（NaCl）﹣﹣蒸餾

    D． CO2（HCl）﹣﹣氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如表所示：

陽(yáng)離子    Na+     H+      Ba2+

陰離子    OH﹣    CO32﹣    SO42﹣

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為CO2，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為    ．

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)．則C的化學(xué)式為    ，B溶液的電離方程式為    ﹣，鑒別溶液中B的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為    ．

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%．

（1）計(jì)算元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；

（3）寫出R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式，并指出水化物是酸還是堿．

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