下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C二氧化硫通入品紅溶液中品紅溶液褪色二氧化硫具有還原性
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D
考點：濃硫酸的性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)
專題：
分析：A、濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；
B、常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到鋁、鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行；
C、二氧化硫的漂白性；
D、鐵在高溫條件反應生成四氧化三鐵黑色固體．
解答： 解：A、將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；
B、常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；
C、二氧化硫的漂白性使品紅溶液褪色，而不是還原性，故C錯誤；
D、將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了濃硫酸、濃硝酸、二氧化硫、鐵等物質(zhì)性質(zhì)的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物分析判斷，熟練掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
B、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為藍色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）將0.24mol B和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡．得到0.12mol D，則反應的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol O2后重新達到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變時將壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA ．
B、標準狀況下，2.24L H2O 含有的分子數(shù)等于0.1NA ．
C、1mol H2 與1mol Cl2 反應生成NA 個HCl
D、標準狀況下，22.4LN2 和O2混合氣體中所含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）．
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
異戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
乙酸異戊酯0.869-78140難溶于水
實驗步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的
 
中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g，0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從
 
口進入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止．

A中碎瓷片的作用是
 
，錐形瓶中的液體主要是
 
，采用邊反應邊將其蒸出的方法的目的是
 
．
（2）制備精品
①反應結(jié)束后，冷卻反應物至室溫．將裝置A中的反應混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應瓶，一起并入分液漏斗．用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點是
 
．
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層．有機層先用25mL 10%碳酸鈉水溶液洗滌除去
 
雜質(zhì)，再用水洗滌兩次．分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用
 
（填寫選項）干燥0.5h．
a．五氧化二磷    b．堿石灰     c．無水硫酸鎂  d．生石灰
③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集
 
℃的餾分，稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實驗的產(chǎn)率為
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：
，由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖：

（1）①、③反應類型分別是
 
、
 
；B和D的關(guān)系是
 
（填同種物質(zhì)或同系物或同分異構(gòu)體）．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出C與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體．試回答下列問題：
（1）寫出電解M溶液①的化學方程式
 
．
（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃，101KP），請寫該反應的熱化學方程式
 
．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的離子方程式
 
．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為
 
；其用途為
 
．（寫出一種即可）
（5）寫出反應⑤的化學方程式
 
．
（6）標準狀況下，反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、11.4gB、16.5g
C、9.7gD、8.7g

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