Question

15．填寫(xiě)下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以不能（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂ 速率減慢，但產(chǎn)生的H₂的總量不變，可采取的措施A C（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

分析 （1）K₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，CO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生互促水解；
（2）NaOH抑制水的電離，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））計(jì)算；
（3）減慢反應(yīng)速率，可降低溫度或濃度，產(chǎn)生的H₂的總量不變，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答．
（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀．

解答 解：（1）K₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生互促水解，生成氨氣和二氧化碳?xì)怏w而降低肥效，則不能混合使用，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；不能；
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過(guò)量，c（OH^-）=$\frac{0.3mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案為：10^-9；13；
（3）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質(zhì)，溶液氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故B錯(cuò)誤；
C．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應(yīng)溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC．
（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Ksp的計(jì)算和鹽類(lèi)的水解，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子，題目難度中等．