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15．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol•L-1

分析 A．標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據c=$\frac{n}{V}$判斷；
B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL；
C．容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質；
D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無關．

解答 解：A．標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據c=$\frac{n}{V}$知，溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL，則二者混合后溶液物質的量濃度大于9mol/L，故B錯誤；
C．容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質，將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，冷卻至室溫后溶液體積小于100mL，則配成的NaOH溶液濃度大于1mol/L，故C錯誤；
D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無關，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol•L-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷、計算能力，正確理解c=$\frac{n}{V}$中各個字母含義是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．食醋總酸量的測定
某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（CH3COOH，g/100mL）．
（一）、實驗用品：市售食用白醋樣品500mL（商標注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱“原醋”），0.1000mol/LNaOH標準溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實驗原理：化學方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（三）、實驗步驟：
（1）配制待測食醋溶液
準確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測食醋溶液（下稱“待測液”）．完成該步驟，需要的一種定量儀器是100ml容量瓶（填儀器名稱）
（2）量取一定體積的待測液
用酸式滴定管取20.00mL待測液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標準NaOH溶液，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內溶液顏色變化直到滴定終點．判斷滴定終點的現象是由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色．
記錄NaOH的終讀數．重復滴定4次．
（四）、實驗記錄及數據處理（請完成相關填空）
        滴定次數
實驗數據		1234
V（待測液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數）0.000.2000.100.00
V（NaOH）/mL（終讀數）14.9515.2015.1516.95
V（NaOH）/mL（消耗）14.9515.0015.0516.95
（5）四次實驗中明顯有誤差的一次是4（填編號）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測液的濃度是0.075mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．做化學實驗時，必須十分重視實驗安全．下列有關實驗操作不符合上述要求的是（　�。�
A．在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實驗桌上冷卻至室溫
C．若不小心打翻酒精燈使酒精著火時，應用濕抹布蓋滅
D．蒸餾操作過程中，若發(fā)現忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
D．根據反應物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數為NA
D．1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）
A．明礬B．鋁熱劑C．赤鐵礦D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗中發(fā)生的反應都是化合反應B．鋁是一種較活潑的金屬
C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵完全反應時失去的電子數為一定為2NA
B．18g水所含的電子數目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下 Ksp（AgNO2）=2×10-8；
Ksp（AgCl）=1.8×10-10則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數K=$\frac{1000}{9}$（計算結果寫成分數）
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉變?yōu)镹O，為后面反應提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（三）測定亞硝酸鈉的含量
稱取4.000g制取樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
　次數　2　3
　KMnO體積/m　20.60　20.02　20.00　9.98
①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
③根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%．（結果保留兩位小數）

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