設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子

C．標準狀況下，22．4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

 

B

【解析】

試題分析：A、1mol甲苯含有8NA個C-H鍵，故A錯誤； B、18gH2O物質(zhì)的量是1mol，含有10NA個質(zhì)子，故B正確；C、氨水是液體，無法用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D、鐵與足量濃硫酸反應：2Fe+6H2SO4==△=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑ ，1molFe生成1．5molSO2，故D錯誤；

考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )

A．30mL B．20mL C．10mL D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A．0.5 molAl與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的___________區(qū)；

（2）氟的電子排布圖為___________________；

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的結構分別如圖I、圖II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下圖為碘晶體晶胞結構。下列說法中正確的是_________.

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以8配位數(shù)交替配位形成層狀結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于說法中正確的是（ ）

A．可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行

B．只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行

C．只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行

D．<0的反應，在該條件下一定劇烈反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol/L,當加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L

 

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