【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)冶煉銅的主要流程如下:

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式:___________________。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:_____________________

對(duì)于0.1molL-1 CuSO4溶液,正確的是_______

A、常溫下,pH>7

B、 c(Cu2+)>c(SO42―)>c(H)>c(OH

C、c(H)+2 c(Cu2+)= 2c(SO42―)+c(OH

【答案】 CuO c 該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性,若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。 Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O C

【解析】(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,Cu、O元素的化合價(jià)降低,則Cu、O元素被還原;

(2)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體;a.濃H2SO4不能吸收二氧化硫,故A錯(cuò)誤;b.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大氣,故B錯(cuò)誤;c.NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故C正確;故選c;
用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明含有Fe3+,但無(wú)法由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論,因?yàn)橄NO3有強(qiáng)氧化性,若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色;

(3)Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液滲出硫酸銅與水,離子方程式為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;

Cl2將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀、氯化鉀和水,反應(yīng)方程式為:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O;

A.Cu2+水解,溶液顯酸性,則常溫下pH<7,故A錯(cuò)誤;B.Cu2+水解,溶液顯酸性,則 c(SO42―)>c(Cu2)>c(H)>c(OH),故B錯(cuò)誤;C.溶液中存在的電荷守恒式為c(H)+2 c(Cu2)= 2c(SO42―)+c(OH),故C正確;答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答:

(1)A是________, Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出B生成C的化學(xué)方程式:___________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________,寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式:__________________

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