如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是__________，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是________。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；

②醋酸溶液中滴入氨水至過量；

③澄清石灰水中通入CO2至過量；

④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。


②�、佗邸、�

解析�、贑H3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由于生成了強電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強，繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。①③涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，①導(dǎo)電性又增大是因為加入過量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了強電解質(zhì)Ca(HCO3)2。④的過程導(dǎo)電性變化不大，因為NH4Cl和生成的NaCl濃度變化不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

 A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

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某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是(　　)

A．①②⑤  B．①③④

C．②⑥⑦  D．①②④⑥

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將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是(　　)

A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小

B．溶液中[H＋]增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大

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在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是(　　)

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 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：則X物質(zhì)可能為(　　)

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物質(zhì)的量濃度

減小

增大

增大

減小

A．氯化氫　　　　　　B．氫氧化鈉　　　C．蒸餾水     D．醋酸

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為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl,這種試劑是（   ）                                                                            

A.NH3·H2O         B.NaOH              C.Na2CO3                 D.MgCO3

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1下列說法正確的是（   ）

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；

B. CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH－而使水解平衡右移；

C．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，為抑制水解，配制AlCl3溶液時需將AlCl3溶解在稀鹽酸中；

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以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負(fù)極極反應(yīng)式：

   CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   O2＋4e－＋2CO2===2CO

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