Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律． Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。

（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________

（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，將觀察到C 中________________的現(xiàn)象．但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_____________。

（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在 B、C 之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置．改進(jìn)后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．

Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙、濕潤(rùn)紅紙．

（4）請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________

（5）A 中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________

Answer 1

【答案】將導(dǎo)管C中導(dǎo)管沒(méi)于液面下，微熱圓底燒瓶 ，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng) 飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 橙色 NaCl和KCl

【解析】

（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C中導(dǎo)管沒(méi)于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好。

（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；CaCO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。

（3）硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，避免干擾，改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬��?/span>B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過(guò)量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。