黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12．5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3．60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

               

（2）已知

產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2

2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①     由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量

②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅     

(1）82.8% 

(2)①CuFeS2   ==  Cu+FeO+2SO2

② O2不是量  Cu2S+O2  ===  2Cu+SO2

n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)

③O2過量  2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2

n（Cu）=6（）=3 (mol)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．
（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
量筒、玻璃棒、燒杯
量筒、玻璃棒、燒杯
．
（4）氣體Ⅲ最好選用
C
C
（填寫序號(hào)），其主要作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，
將Fe2+氧化為Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體．

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接
ghefb
ghefb
．圖中儀器G的名稱是
反應(yīng)漏斗
反應(yīng)漏斗
；在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為
82.8%
82.8%
；
（2）已知2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量
15mol
15mol
；
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到
4.5
4.5
摩爾銅；
③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應(yīng)，理論上可得到
3
3
摩爾銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化成SO42-），反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）試通過計(jì)算確定m的值．
（2）若X的摩爾質(zhì)量為368g?mol-1，試確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
根據(jù)原電池原理，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應(yīng)是圖中電極
d
d
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问轿恢脼?!--BA-->
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中
．
（3）生物煉銅近幾年來(lái)逐漸被重視，其原理是：在細(xì)菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進(jìn)行簡(jiǎn)單的后續(xù)生產(chǎn)．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)有
污染小、能量消耗少、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等
污染小、能量消耗少、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等
（回答兩點(diǎn)）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細(xì)菌，其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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