Question

4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）

• A． X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
• B． 原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
• C． X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• D． 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，最外層 電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素．
A．X為碳元素，Y為O元素，二者能形成兩種常見的氣態(tài)化合物CO與二氧化碳，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故B錯(cuò)誤；
C．X、Z分別與R形成的化合物分別為CCl₄、NaCl，前者含有共價(jià)鍵，后者含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．含有Y（O）、Z（Na）、R（Cl）三種元素的化合物有次氯酸鈉、氯酸鈉、高氯酸鈉等，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．