11.如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分.

(1)氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo),這些氨基酸是由大豆中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來(lái)的.
(2)配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉,屬于著色劑的是焦糖色
(3)小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉(填名稱),這種物質(zhì)完全水解的產(chǎn)物是C6H12O6(填化學(xué)式).
(4)添加了營(yíng)養(yǎng)劑的“強(qiáng)鐵化”醬油已經(jīng)面市.鐵元素屬于微量(填“常量”或“微量”)元素.根據(jù)衛(wèi)生部的標(biāo)準(zhǔn),每100mL 醬油中鐵營(yíng)養(yǎng)劑的添加量是200mg,營(yíng)養(yǎng)劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.該醬油中的鐵元素只有10%能被人體吸收,如果使用16mL 該醬油,能從醬油中吸收的鐵元素為0.4mg,這相當(dāng)于服用補(bǔ)鐵劑FeSO4 1.1mg(結(jié)果保留一位小數(shù)).

分析 (1)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;
(2)苯甲酸鈉是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑,在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長(zhǎng);
(3)小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉,淀粉水解生成葡萄糖;
(4)微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;根據(jù)題意,每100mL醬油中鐵營(yíng)養(yǎng)劑添加量是200mg,其中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,醬油中的鐵只有10%能被人體吸收,據(jù)此計(jì)算出食用16mL該醬油,能從醬油中吸收的鐵元素,結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)大豆富含蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,故答案為:蛋白質(zhì);
(2)苯甲酸鈉又名安息香酸鈉,親油性較大,易穿透細(xì)胞膜進(jìn)入細(xì)胞體內(nèi),干擾細(xì)胞膜的通透性,抑制細(xì)胞膜對(duì)氨基酸的吸收;苯甲酸鈉進(jìn)入細(xì)胞體內(nèi)電離酸化細(xì)胞內(nèi)的堿儲(chǔ),并抑制細(xì)胞的呼吸酶系的活性,從而起到食品防腐的目的,是常用的食品防腐劑,故答案為:苯甲酸鈉;
(3)小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉;完全水解的化學(xué)方程式:(C6H10O5n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6,故答案為:淀粉;C6H12O6;
(4)鐵在人體中屬于微量元素,每100mL醬油中鐵營(yíng)養(yǎng)劑添加量是200mg,其中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,醬油中的鐵只有10%能被人體吸收,則食用16mL該醬油,能從醬油中吸收的鐵元素的質(zhì)量為200mg×$\frac{16mL}{100mL}$×12.5%×10%=0.4mg;這相當(dāng)于服用補(bǔ)鐵劑FeSO4的質(zhì)量為0.4mg÷($\frac{56}{56+32+16×4}$×100%)≈1.1mg,
故答案為:微量;0.4;1.1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活,涉及蛋白質(zhì)水解、食品防腐劑苯甲酸鈉、小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、鐵強(qiáng)化醬油等知識(shí),側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,平時(shí)注意化學(xué)與生活知識(shí)的積累,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題.一種可再生能源甲醇,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,被稱為21世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑.
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說(shuō)法不正確的是C
A.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B.起始充入的CO為2mol
C.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和 2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$會(huì)增大
(3)若升高溫度,保持其它條件不變,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左(填“左”、“右”或“不”)移動(dòng).
(4)科學(xué)家常用量熱計(jì)(填儀器名稱)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱.現(xiàn)測(cè)得:某溫度時(shí):2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol,
又知 H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B.用惰性電極電解NaCl溶液,一段時(shí)間后,再加鹽酸,可使溶液與原溶液完全一樣C.潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁,再?gòu)纳峡诘钩,重?fù)2~3次D.用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實(shí)驗(yàn)中不用加指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸,則c(甲):c(乙)=10:1
B.若甲為弱酸,乙為強(qiáng)酸,則一定滿足c(甲)>c(乙)
C.若甲為強(qiáng)酸,乙為弱酸,則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
D.若甲、乙均為弱酸,則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol.
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大.(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L(不考慮水的電離及離子的水解).為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯變化;
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類沒(méi)有增加.
請(qǐng)推斷:
(1)僅由操作Ⅰ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中一定不含F(xiàn)e3+
(2)僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時(shí)含有CO32-和SO42-
(3)由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+ ( 寫(xiě)離子符號(hào)).操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,2NO+O2=2NO2
(4)結(jié)合三步操作及題干已知,你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有5種.
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為3.2 g,寫(xiě)出此過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鎳(28Ni)在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣(H2)的合金]等領(lǐng)域用途廣泛.
(1)鎳原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)Ni(CO)4中鎳的化合價(jià)為0,寫(xiě)出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子各一個(gè):N2、NO+、CN-
(3)一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭(La)組成,其晶體結(jié)構(gòu)如圖:則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5(或Ni5La).
(4)下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+,請(qǐng)寫(xiě)出另一產(chǎn)物的化學(xué)式.
Ni2++2H+
與Ni2+配位的N原子有4個(gè),該配合物中存在的化學(xué)鍵有AC(填序號(hào)).
A.共價(jià)鍵    B.離子鍵    C.配位鍵    D.金屬鍵    E.氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到(NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯).亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫.某小組同學(xué)按如下流程制備亞硝酰氯(“→”表示氣流方向,G為尾氣處理裝置),實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入Cl2,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),再緩緩?fù)ㄈ隢O.
依據(jù)上述信息,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備NO的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管,避免引起NOCl水解.
(3)亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl.
(4)實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl2,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖欠乐筃O被裝置中的氧氣氧化為NO2,保持Cl2過(guò)量,使NO完全轉(zhuǎn)化,避免NO逸出污染空氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo).

(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=+2.8kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí),催化劑的催化效率降低
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2.①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是ab
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2.原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3
(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2:CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案