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【題目】乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH

(1)反應①的反應類型為___，B的官能團是___(填名稱)。

(2)反應③的化學方程式是___。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結構簡式為___。

(4)G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。

i.反應⑥的化學方程式是____。

ii.實驗采用酒精燈加熱的目的是___，乙中的試劑為___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

iii.該反應的的化學方程式為___。

【答案】加成反應 羥基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O 加快反應速率蒸出乙酸乙酯 飽和Na2CO3溶液 CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3

【解析】

乙烯與溴加成生成A為1,2-二溴乙烷；A在NaOH水溶液中加熱水解生成B為乙二醇；乙烯與水加成生成D為CH3CH2OH，D被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化生成E為CH3COOH，E與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3CH2OOCCH3；乙烯發(fā)生加聚反應生成F為聚乙烯。

(1)反應①為乙烯與溴單質的加成反應；B的官能團為羥基；

(2)反應③為乙烯與水的加成反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)F為乙烯發(fā)生加聚反應生成的聚乙烯，結構簡式為；

(4)i：乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O；

ii：升高溫度可以加快反應速率，同時蒸出乙酸乙酯；乙中為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層；

iii：乙烯和乙酸生成乙酸乙酯的方程式為CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3

練習冊系列答案
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【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)價電子排布式可表示為_____。

（2）MX3-的空間構型是_________；H2X分子的空間構型為__________。

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Z2O比ZO更穩(wěn)定的原因_________。

（4）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為____。

③磷化鋁的晶胞參數a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度為_____g/cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

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【題目】硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___，電負性由大到小順序為___（用元素符號填寫）

（2）元素氮與砷同族�；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為___，預測砷的氫化物分子的立體結構為___，其沸點比NH3的___（填“高”或“低”），其判斷理由是___。

（3）硼及化合物應用廣泛。已知BP的熔點很高，其晶胞結構如圖所示。

C點的原子坐標為___，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___g/cm3（用含d、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中>3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小

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【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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【題目】在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）

A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，當分離出部分N2O4時，下列說法中正確的是（ ）

A. υ(正)增大B. 平衡逆向移動C. υ(正)>υ(逆)D. NO2轉化率不變

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【題目】現有X、Y、Z三種常見短周期元素，X 的原子結構示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水。回答下列問題：

（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質，其陰陽離子個數比為_______，其中含有的化學鍵類型有_________。

（2）將單質 Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現象是___________，產生該現象的原因是___________。

（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為____________________。

（4）若（3）中生成物還可表示為YZ(OH)4，則YZ(OH)4與過量HC1溶液反應的離子方程式為_______________。

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