精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．有同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定某藥品中鐵元素的含量，反應原理為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量該藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（1）該實驗中的試劑2可以是C（填編號）．
A．蒸餾水 B．濃鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（2）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（3）請通過計算，說明該藥品含“鐵”的百分含量為33.6%．

分析 （1）高錳酸鉀可氧化氯離子，硝酸可氧化亞鐵離子，可選擇硫酸酸化；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化橡膠，選擇酸式滴定管，左手控制活塞；
（3）結合5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O計算．

解答 解：（1）高錳酸鉀可氧化氯離子，硝酸可氧化亞鐵離子，試劑2為酸，可為硫酸，故答案為：C；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化橡膠，選擇酸式滴定管，左手控制活塞，只有A符合，故答案為：A；
（3）發(fā)生5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，n（Fe2+）=0.020 0 mol/L×12.00×10-3 L×5×$\frac{1000mL}{20.00mL}$=0.060 0mol，m（Fe2+）=0.0600 mol×56 g/mol=3.36g，含“鐵”量為：$\frac{3.36g}{10.0g}$×100%=33.6%，
故答案為：33.6%．

點評 本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握物質的性質、滴定操作、儀器的使用、結合反應的計算為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應在實驗中的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應的本質是電子轉移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數目為NA
B．CO2通過Na2O2使其增重5.6g時，反應中轉移的電子數為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應時失電子數為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數目為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCl的物質的量為0.2mol
B．溶質MgCl2的質量為9 g
C．該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質的量濃度為0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
（2）B裝置中反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH，為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進后的裝置，將4.68g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO2的產量，在不改變實驗裝置的條件下，可在B中加入Cu物質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產硅酸鹽產品的原料）（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．AlCl3常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．
已知無水AlCl3是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水AlCl3的試劑瓶久置潮濕的空氣中會自動爆炸并產生大量白霧．工業(yè)上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實驗室里通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl3．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫出無水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
（2）A裝置中發(fā)生的反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來制備純凈的AlCl3，還缺少的實驗儀器是酒精燈，畫出裝置圖F并標注所盛藥品
（5）在D管內發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3．
（6）無水AlCl3在潮濕空氣中會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導出的氯氣只經過 B 后就直接進入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，寫出D管中發(fā)生的反應C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（8）將D管中產生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續(xù)通入含物質的量為b mol的NaAlO2溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質的量最少是4bmol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應閥門A打開、閥門B關閉 （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2，產生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請列式計算該實驗所得產品的產率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫化學式）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案