Question

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)

Answer 1

答案：
解析：

　　答：反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為－488.3 kJ·mol^－1．

　　答案：將(1)式反寫(相當(dāng)于可逆反應(yīng)，ΔH變號)，(2)式、(3)式各乘以2，并將三者相加，即可得所要求的方程式．

　　2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₂＝－787.0 kJ·mol^－1

　　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6 kJ·mol^－1

　�。�)2CO₂(g)＋2H₂O(l)CH₃CHOOH(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

　　2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

　　解析：根據(jù)蓋斯定律，可將(1)(2)(3)三個方程式轉(zhuǎn)化成所要求的方程式，然后將相應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也進(jìn)行相應(yīng)的計算即可得所要求的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)．

　　要點提示：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變．

　�、跓峄瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱．

　�、壅�、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反．

　�、苡媚撤N物質(zhì)的燃燒熱計算反應(yīng)放出的總熱量時，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件．