1.25℃時(shí),某濃度的氯化銨溶液的pH=4,下列敘述中不正確的是( 。
A.溶液中水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol•L-1
B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
D.溶液中的c(NH3•H2O)=c(NH4+

分析 某濃度的氯化銨溶液的pH=4,說明溶液呈酸性,則c(H+)=1×10-4 mol•L-1、c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒,結(jié)合電荷守恒來分析解答.

解答 解:A.pH=4的氯化銨溶液中:c(H+)=1×10-4 mol•L-1,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則水電離的氫離子濃度為1×10-4 mol•L-1,故A錯(cuò)誤;
B.溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中都存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),鹽溶液中c(Cl-)>c(H+),則離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正確;
D.銨根離子易水解而使溶液呈酸性,但水解程度較小,則c(NH3•H2O)<c(NH4+),故D錯(cuò)誤;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性,結(jié)合物料守恒及電荷守恒來分析解答,注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2++Cl2═Fe3++Cl-
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D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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12.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙烯的分子式:CH2=CH2B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的電子式:D.1-丁烯分子的鍵線式:

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9.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO23(如圖所示).已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO23的說法正確的是( 。
A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B.分子中4個(gè)氮原子共平面
C.該分子中的中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)
D.15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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16.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.NaHCO3B.Cl2C.HNO3D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+═Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,下列敘述正確的是(  )
A.用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑
B.CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl
C.CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣
D.如果選項(xiàng)C反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,則轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g).起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.在其他條件不變時(shí),增加壓強(qiáng),N2的體積分?jǐn)?shù)不變
B.前5 s內(nèi),用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol•L-1•s-1
C.10 s時(shí)密閉容器中壓強(qiáng)維持不變
D.保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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10.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是(  )
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11.下列說法正確的是( 。
A.將塑料廢棄物加工成防水材料或汽油,變廢為寶
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