【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______;濾渣①的主要成分為_______。
(2) Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_________。
Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol·L-1)時(shí),c(Ca2+)=_____mol·L-1 (取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10-11, Ksp(CaF2)=1.5×10-10。
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(7)實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L-1的CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。
【答案】 12h 90℃ SiO2(二氧化硅) 2Co2O3+4H2SO4(濃)4CoSO4+4H2O+O2↑ 2Na++6Fe3++4SO42-+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 2.0×10-5(mol·L-1) -1 Cu2S、S NiSO4
【解析】考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用,(1)根據(jù)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系,推出在12h、90℃時(shí)鈷的浸出率最高;根據(jù)水鈷礦的成分,SiO2是酸性氧化物,不與酸反應(yīng),即濾渣①的主要成分是SiO2;(2)Co2O3中Co的化合價(jià)由+3價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)降低,應(yīng)該是O元素被氧化成O2,因此反應(yīng)方程式為2Co2O3+4H2SO4(濃) 4CoSO4+4H2O+O2↑;(3)根據(jù)生成黃鈉鐵礬,推出離子反應(yīng)方程式為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+;(4),c(Mg2+)=10-5mol·L-1代入公式,求出c(Ca2+)=2.0×10-5;(5)還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得出的物質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,CuSO4中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià),化合價(jià)降低,Na2S2O3中一部分S的化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)化成S和Cu2S中的S,即還原產(chǎn)物是Cu2S和S;(6)根據(jù)流程的目的,以及主要成分,推出水相①中含有溶質(zhì)為Na2SO4和NiSO4;(7)根據(jù)產(chǎn)率的公式,得出鈷的產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體,然后將其倒扣于水槽中,可以看到液體充滿(mǎn)燒瓶(氣體體積已折算成標(biāo)況下的體積),下列說(shuō)法正確的是
A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL
B. 總反應(yīng)式:NO2+O2+H2O=HNO3
C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol
D. 有NO氣體生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液,得到沉淀 6.63g;在沉淀中加入過(guò)量 的稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過(guò)量的 NaOH 固體混合后充分加熱,產(chǎn)生氣體 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+,則一定含有 Cl-,且二者等量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲(chóng),是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 鐵發(fā)生還原反應(yīng)B. 鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是( )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:
A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子,已知Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( 。
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量,下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi),若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是
A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2
C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol
D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a
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