13．以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極電極反應式：Fe-3e-═Fe3+
B．水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
C．灰綠色渾濁是Fe（OH）2
D．隨著電解的進行，溶液逐漸由中性變成堿性

分析 A．陽極上Fe失電子生成亞鐵離子；
B．陰極水被電解生成氫氧根離子，氫氧根離子與亞鐵離子結合生成氫氧化亞鐵；
C．氫氧化亞鐵部分被氧化生成氫氧化鐵；
D．氯化鈉溶液顯中性，陰極水被電解生成氫氧根離子，溶液顯堿性．

解答 解：A．陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，則陽極的電極方程式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．陰極水被電解生成氫氧根離子，氫氧根離子與亞鐵離子結合生成氫氧化亞鐵，所以水被電解后析出白色渾濁物為氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；
C．電解生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以灰綠色渾濁是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故C錯誤；
D．氯化鈉溶液顯中性，電解時，陰極上水被電解生成氫氣和氫氧根離子，所以溶液顯堿性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解池原理、鐵的化合物的性質，題目難度不大，注意Fe在陽極失電子生成的是亞鐵離子，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應也屬于加成反應
B．酯化反應中酸脫去羥基，醇脫去氫原子
C．濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用
D．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個單電子；Z原子核外有3種能級，每種能級所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號為V，該元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應的化學方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點高，硬度大，試解釋原因B4C以共價鍵結合的空間網(wǎng)狀結構的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長增加．請說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結構（四面體的頂點為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從b（填字母代號）進入，B裝置中冷水從c（填字母代號）進入．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表：
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料及以下工藝流程生產(chǎn)ZnSO4•7H2O．

（1）步驟Ⅰ的操作是酸浸和過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3（填化學式）．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應物充分混合，以加快反應速率．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ得到的濾液中，金屬陽離子是Zn2+（填離子符號）．
（5）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如下圖所示．

680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．
a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表實驗中，對應的現(xiàn)象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱黑色變成紅色CuO分解生成銅單質
D將某溶液滴加過量的稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（某種材料中間體）的路線如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）在①②③④⑤反應中屬于取代反應的是②⑤．已知A與B具有相同的官能團，則官能團的名稱是溴原子．D中所含官能團的電子式是．
（2）寫出反應⑤的化學方程式．
（3）用系統(tǒng)命名法命名F2，5-己二醇；與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構體共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：．
①能與金屬鈉反應；②核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中．以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）如圖2．
反應條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚．K的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑如圖：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數(shù)分別為1、2、3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應，在相同條件下，生成的氣體體積相同．回答下列問題：
（1）E分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基，1mol的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應．生成氣體的體積均為22.4L（標準狀況下）．
（2）C→D的反應類型是加成反應．
（3）A的結構簡式為，A的含有苯環(huán)的同分異構體（除A外）有7種．
（4）寫出D→E反應的化學方程式：．
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式：．
（6）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結構，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結構簡式：F，G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．天然化合物M（假蜜環(huán)菌素）的結構簡式如圖所示．對M的結構與性質敘述錯誤的是（　　）
A．M的分子式為C12H10O5
B．M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應
C．1 mol M最多能與3mol NaOH反應
D．M既能與FeCl3溶液發(fā)生反應，也能與CH3COOH發(fā)生反應

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