19．除去表中物質中含有雜質，所選試劑錯誤的是（　�。�
選項物質雜質試劑及操作
A氫氧化鈉硫酸鈉加入適量氫氧化鈣，過濾
B生石灰碳酸鈣高溫鍛燒
C二氧化碳一氧化碳通過有足量灼燒氧化鐵的玻璃管
D氧化銅粉末木炭粉隔絕空氣加強熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈣和硫酸鈉反應生成硫酸鈣和氫氧化鈉；
B．高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣；
C．氧化鐵和CO在加熱條件下反應生成二氧化碳；
D．加熱條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳．

解答 解：A．氫氧化鈣和硫酸鈉反應生成硫酸鈣和氫氧化鈉，可除去雜質，故A正確；
B．高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣，可除去雜質，故B正確；
C．氧化鐵和CO在加熱條件下反應生成二氧化碳，可除去雜質，故C正確；
D．加熱條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，應用灼燒的方法除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及常見混合物分離方法和裝置為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學設計的實驗裝置如圖1所示：
從上圖推斷甲同學想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于氨氣有一部分會溶解在溶液中．
（2）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2所示：
則B中的試劑是堿石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同學稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為78.4%（答案精確到小數(shù)點后第一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．推廣使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量
B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用
C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗
D．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉具有銀白色的金屬光澤，熔點高于100℃
B．鈉具有強還原性，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu
C．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
D．鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為2：3，質量之比為2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十個水分子中溶有一個鈉離子．
（4）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．有的化合反應不屬于氧化還原反應
B．復分解反應部分屬于氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．CO與CuO反應不是置換反應，但屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR’請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基；C→D的反應類型為取代反應（或水解反應）．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）E的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AD．
A．能發(fā)生水解反應                    B．能發(fā)生銀鏡反應
C．不與濃硝酸發(fā)生取代反應            D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多種同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有5個，請寫出不含甲基的一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列無色溶液中，離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、AlO2-、C1-B．ClO-、K+、OH一、HSO3-
C．K+、Na+、SiO32-、SO42一D．K+、A13+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）反應開始至2min時，Y的轉化率為10%．
（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、
“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減��；
②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：增大．

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