【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D. 通過該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,因C3N4N的化合價(jià)為-3價(jià),所以C的化合價(jià)為+4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 階段Ⅱ中,H2O2發(fā)生歧化反應(yīng),既是氧化劑,又是還原劑,C項(xiàng)正確;

D. 利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。

(2)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(3)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取25.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________;葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計(jì)算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4H2S、NH3均為氣體,分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子,下列物理量大小比較正確的是(

A. 體積:

B. 密度:

C. 質(zhì)量:

D. 原子總數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測(cè)定O2的體積。

(1)寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

裝置A:___________________________。

裝置B:___________________________

裝置C:____________________________。

(2)NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序?yàn)?/span>_________。

A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應(yīng)后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?(

A.56gB.168gC.224gD.196g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1) 加入CaO,(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1))中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是(  )

A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

C. 燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:

(1)NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_________.

(2)亞硝酸鈉在 320°C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(3)我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計(jì)算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I被氧化為 I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.02

20.00

19.98

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、TiMn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_______

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素FeTi、Mn、ZnV中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是_____。

(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

CO的等電子體有N2、CN_______(任寫一個(gè))。

CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是________。

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________

A [V(H2O)6]2 B [V(CN)6]4 C [V(CO)6] D [V(O2)4]3

②化合物的熔點(diǎn)為138℃,其晶體類型為________。

(5)VCl2(熔點(diǎn)1027)VBr2(熔點(diǎn)827)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。

VCl2VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是_________

②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為________(用含ac、rr的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3HCl

1)當(dāng)溶液呈________時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

2)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________

3)下列敘述錯(cuò)誤的是________。

A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.明礬可以用于凈水,凈水原理和膠體有關(guān)

D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)

.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種,陰離子分別是NO3SO42、Cl、CO32中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;

②若向四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請(qǐng)回答下列問題:

4A的化學(xué)式為____________,B的化學(xué)式為____________。

5)寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

6)寫出A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法______________________________________。

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