阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子
B、4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子
C、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫下pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
B、鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；
D、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷．
解答： 解：A、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中含有0.1mol氫氧根離子，溶液中約含有6.02×1022個(gè)氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子，故B正確；
C、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確羥基、甲基等沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4L
D、25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（2）ZW2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
 
晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）；
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（　�。�
A、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
B、
 
12
6
C與
 
14
6
C互為同位素
C、氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B、用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C、用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D、用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液　c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3]
B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C、0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．NC13是非極性分子，H2O2是極性分子
D．P和S屬于第三周期元素，S的電負(fù)性強(qiáng)于P
（Ⅱ）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，能夠污染空氣的成分有多種，常見的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="jxn73hd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于
 
晶體．
（3）甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是
 
．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量．
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl-距離最近的相鄰Cu+有
 
個(gè)．若將CuCl晶胞中的Cu+離子和Cl-離子全部換成C原子，則成為金剛石的晶胞，則一個(gè)金剛石晶胞中含有
 
C原子．

③Cu（CO）Cl?H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中6個(gè)是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭標(biāo)示出．

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