【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:
①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充。
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D._________________________________________________________________________________________________________________________________
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。
【答案】3.0 1000 295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中 偏小 將稀釋后的硫酸冷卻
【解析】
(1)根據c=可知,該硫酸的濃度是c;
(2)配制1000mL,則需要1000mL容量瓶;
(3)1000mL 6.0mol/L的硫酸的物質的量是6.0mol,480mL 0.5mol/L 的硫酸中硫酸的物質的量是0.24mol;150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物質的量是150mL×1.18g/mL×25%÷98g/mol=0.45mol,所以還缺少5.31mol,所以需要18mol/L濃硫酸的體積是5.31mol÷18mol/L=0.295L;
(4)如果沒有洗滌,則溶質減少,濃度偏。
(5)濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以在轉移至容量瓶之前,需要將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式:___;
(2)寫出鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的離子方程式:___;
(3)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式:___;
(4)寫出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式:___;
(5)寫出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H 3。則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3
B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
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【題目】在容積為2 L密閉容器中,保持體系內溫度800℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應:2NO+O22NO2。其中NO的物質的量[n(NO)]隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
請回答下列問題:
(1)用O2表示達到平衡(假設30 s剛剛達到平衡)時反應速率________,0~10 s與10~20 s的反應速率之比為________。
(2)根據上述數(shù)據,能否計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K________,“能”則計算K,“否”則說明缺少的數(shù)據:________。
(3)若升高反應體系的溫度,使反應重新達到平衡,此時體系中n(NO)=n(NO2),則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。
(4)在800 ℃時,若縮小容器的體積,達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
(2)填寫下述過程中的空白;
具體步驟如下:
①計算需要稱量NaOH固體的質量___________g;
②用托盤天平稱量NaOH固體;
③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并_________至室溫;
④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
⑦蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
(3)經精確測量,最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_____________
A.使用濾紙稱量NaOH固體;
B.溶解NaOH后的燒杯未經多次洗滌;
C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D.稱量時所用的砝碼生銹;
E.未冷卻直接轉移至容量瓶,立即配好。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且X與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C. 由Z、W組成的化合物只有一種
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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【題目】(1)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為__L,它與標準狀況下__L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___;若質量相同,則兩種氣體的體積之比為___;若體積相同,兩種氣體的質量之比為___。
(3)在標準狀況下,①4gH2;②11.2LO2;③1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)___,含原子數(shù)最多的是___,質量最大的是___,體積最小的是___。
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實驗室制備乙烯時,溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應,再加入AgNO3溶液,產生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時,將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩
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【題目】下表所示實驗,現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下,測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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