【題目】中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離于插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li++Al

C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則鋁電極上增重5.4 g

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為CR(PF6)+e-= PF6-+CR

【答案】D

【解析】A、放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，根據(jù)電子流向可知石墨是正極。原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向右端電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，屬于電解池的工作原理，與外加電源負(fù)極相連一端電極是陰極，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al+Li++e-＝AlLi，B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Al+Li++e-＝AlLi可知鋁電極上增重0.2mol×7g/mol＝1.4g，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，正極CR(PF6)得電子被還原，電極反應(yīng)式為CR(PF6)+e-= PF6-+CR，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )

A．溫室效應(yīng) B．光化學(xué)煙霧

C．臭氧空洞 D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。

請回答下列問題。

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應(yīng)的單質(zhì)是（　�。�

A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為__________________________________

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

（4）G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是

A. O2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e－

C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。當(dāng)消耗2mol A2W2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題

（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________

（2）用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________

（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________

（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/span>是

選項(xiàng)

方案

目的

A

驗(yàn)證氧化性：：Cl2>Br2

B

驗(yàn)證溶解度：AgCl>Ag2S

C

檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中有CO2

D

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A. A B. B C. C D. D

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