請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式
H2O2
 
；CO2
 
；NH3
 
；Na2S
 
；MgCl2
 
； NaOH
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合；
二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為8個(gè)電子；
氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子；
氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合．
解答： 解：雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：；
二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；
NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，NH3電子式為；
氯化鈉為離子化合物，硫離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉的電子式為：；
氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合，其電子式為，
故答案為：；；；；；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的書寫，題目難度中等，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略；掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較關(guān)系中，正確的是（　�。�
A、元素金屬性Na＞Mg
B、穩(wěn)定性H2O＜H2S
C、酸性H2SO4＜H3PO3
D、原子半徑Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
①升高溫度時(shí)，水的pH
 
（填“增大”“減少”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2．則V1
 
V2（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)
 
自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：
①1mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：
 
．
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙三種有機(jī)化合物：

（1）寫出乙中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）分別寫出鑒別甲乙丙化合物的試劑名稱
①鑒別甲的試劑：
 
．
②鑒別乙的試劑：
 
．
③鑒別丙的試劑：
 
．
（3）一定條件下，1mol 甲、乙、丙分別與足量氫氣反應(yīng)，最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量依次為
 
、
 
、
 
．
（4）三種有機(jī)物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
 
．（填甲、乙、丙）
（5）寫出丙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)回答下列問題：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，請(qǐng)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）裝置C中苯的作用是
 
；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為
 

（3）裝置E中的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，在粗產(chǎn)品溴苯中加入
 
可以除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有
 
（填字母）．
（6）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除了步驟簡(jiǎn)單，各步現(xiàn)象明顯外還有什么優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式
 
．
（3）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，化學(xué)方程式
 
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑
 
．
（5）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關(guān)事實(shí)說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①寫出下列物質(zhì)的電子式：
Na2O2：
 
；CO2：
 
；NH4Cl：
 

②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
MgCl2：
 
  
H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
．
a．S          b．N2          c．Na          d．Mg          e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是：
 

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）
 
或
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�
A、Li、Na、K
B、I、Br、F
C、O、Al、S
D、Li、F、Cl

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