Question

2．物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算．
（1）0.2g H₂含有1.204×10²³個H原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，則其中c（SO₄^2-）=3.0mol•L^-1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g•mol^-1；該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）標準狀況下6.72L CO與一定量的 Fe₂O₃恰好完全反應后，剩余固體的質量為11.2g．

Answer 1

分析 （1）結合N=nN_A、n=$\frac{m}{M}$及分子構成計算；
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的物質的量比為2：1，結合V=nVm計算；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，結合c=$\frac{n}{V}$計算；
（4）二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，則氯化物的物質的量為0.1mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，發(fā)生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，結合m=nM計算．

解答 解：（1）0.2g H₂含有H原子為$\frac{0.2g}{2g/mol}$×2×N_A=1.204×10²³個，故答案為：1.204×10²³；
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的物質的量比為2：1，由V=nVm可知，體積比為2：1，故答案為：2：1；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，n（Al³⁺）=0.20mol，則其中c（SO₄^2-）=$\frac{0.30mol}{0.1L}$=3.0mol•L^-1，故答案為：3.0；
（4）二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，則氯化物的物質的量為0.1mol，此氯化物的摩爾質量為$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95 g•mol^-1，該金屬元素的相對原子質量為95-35.5×2=24，
故答案為：95 g•mol^-1；24；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，發(fā)生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，可知恰好完全反應后，剩余固體的質量為0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案為：11.2．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成、質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．