從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)剡x擇離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解。

(1)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，則此電解質(zhì)為_(kāi)_______。

(2)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減小，則此電解質(zhì)可為_(kāi)_______。

(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，則此電解質(zhì)可為_(kāi)_______。


解析　(1)在水溶液中Na＋、SO不放電，故此電解質(zhì)為HCl或CuCl2。(2)電解對(duì)象是水，故此電解質(zhì)為H2SO4或Na2SO4。(3)電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子或陰離子放電，水電離出的OH－或H＋放電，故此電解質(zhì)為NaCl或CuSO4。

答案　(1)CuCl2或HCl

(2)H2SO4或Na2SO4

(3)NaCl或CuSO4         


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

C．滴定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．銅、鋅原電池中，銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，銅為陽(yáng)極

D．電解水制H2、O2時(shí)，生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將分別盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解池串聯(lián)，用惰性電極在一定條件下通電一段時(shí)間后，生成Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液與20 L 0.05mol·L－1 HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱

B．1mol HCl氣體通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱

C．1mol HClO與2mol NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱

D．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是(　　)

①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3�、跘lCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

A．①②③④                            B．①③

C．②④                                D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是                        （    ）

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同步練習(xí)冊(cè)答案