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向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為
(    )
A．2∶1B．5∶1
C．3∶2D．1∶1
A
Al（OH）3+OH-====+2H2O
5        5
Al3+ +  3OH-====Al（OH）3↓
5       15     5
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
5   (25-15)
=10
故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀H2SO4反應，最終產生的H2一樣多，則鐵與硅物質的量之比為（   ）
A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鎂和鋁的敘述，正確的是（   ）
A．因為鋁可失去3個電子，鎂只失去2個電子，故鋁比鎂活潑
B．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的小
C．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的大
D．鎂離子、鋁離子的電子結構與S2-相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（   ）
A．鹽酸溶液B．氫氧化鈉溶液
C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，在相同狀況下產生H2的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質量比為(    )
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1="50" mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V2="650" mL 時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小；當V3≥750 mL時，沉淀量不再改變。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系，并計算所用硫酸的濃度。

圖4-5
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

請?zhí)羁栈卮穑海?）H2SO4溶液的物質的量濃度為_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質量分數：Al2O3為______________，Fe2O3為______________，SiO2為______________。
（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內，a值越大______________的質量分數越小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。完成下列問題：
（1）a點時反應的離子方程式是                          
（2）a、b兩點消耗Ba(OH)2的物質的量之比是               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（ ）
A．把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會有氫氣放出
B．工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂
C．鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈
D．食鹽中如含氯化鎂就易潮解

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