下列數(shù)據(jù)中不一定隨著溫度的升高而增大的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率vB、化學(xué)平衡常數(shù)KC、水的離子積常數(shù)KwD、氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp
分析：A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；
B．對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小；
C．水的電離為吸熱的，升高溫度；
D．升高溫度氯化銀的溶解度增大．
解答：解：A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A不選；
B．對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；
C．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故C不選；
D．升高溫度氯化銀的溶解度增大，氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp增大，故D不選；
故選C．
點評：本題考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、溶解度、離子積的影響，明確化學(xué)反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）

A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH個數(shù)D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。

（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。

⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)

⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：__________；

②醋酸的電離度：_________；

③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；

④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。

⑷若使c點溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：

①___________________②_____________________。

⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）

A．c(H＋)             B．H＋個數(shù)           C．CH3COOH個數(shù)     D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，欲用濃硝酸來測定其銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知：在反應(yīng)過程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中還會有NO生成。請針對這三位同學(xué)的設(shè)計，完成下列問題：

（1）甲同學(xué)取合金樣品14.0 g加入A中，然后將裝置A、B相連，并向A中加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL充分反應(yīng)后測得生成氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，及反應(yīng)后容器A中溶液H+濃度為1.0 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù)，你認為甲同學(xué)能得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)嗎？如果能，請寫出計算過程及結(jié)果；如果不能，請簡述理由。

（2）乙同學(xué)將裝置A、C相連，向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng)，將生成的氣體簡單作了吸收處理后，便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見試劑，充分反應(yīng)后，再經(jīng)過簡單的實驗操作就達到了目的。請你簡述他的實驗思路。

（3）丙同學(xué)將裝置A、D相連，向A中加入一定質(zhì)量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水集氣法測定了生成氣體的體積，也達到了實驗?zāi)康摹?/p>

①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則合金中Cu的物質(zhì)的量是___________。（結(jié)果不必簡化）

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