3．由淀粉制備乙醇和乙酸乙酯的工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）葡萄糖分子中除了羥基，還含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）判斷淀粉是否水解完全，可選用的試劑是碘水．
（3）乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 由制備流程可知，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，乙酸、乙醇在催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．
（1）葡萄糖含-OH、-CHO；
（2）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
（3）乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)．

解答 解：由制備流程可知，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，乙酸、乙醇在催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．
（1）葡萄糖含-OH、-CHO，則葡萄糖分子中除了羥基，還含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為：醛基；
（2）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則判斷淀粉是否水解完全，可選用的試劑是碘水，故答案為：碘水；
（3）乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式[Ar]3d5．
（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為sp2；1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為2mol．
（3）N2O的空間構(gòu)型為直線型，與N2O互分等電子體的一種離子為CNO-．
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則黑球表示鈦（Ti）原子．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：簡答題

（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________。

（2）國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，請用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl通電時(shí)能電離出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2的電子式是，所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
①寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）b（填字母代號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小
b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小
d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小
③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（3）CO2溶于水形成H2CO3．已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5．常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.3×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$（如果用小數(shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留3位數(shù)），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（2）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8 kJ•mol-1、
436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．MnO2是-種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難容的電解質(zhì)濃度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知，一定條件下．MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200mL．該反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作5分鐘，理論消耗鋅0.5g（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式為2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所的溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色陳定成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固體為MnO2
（5）用廢舊電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中少量的雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)pH為2.7時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)調(diào)節(jié)pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和�。何杖趸虿⒆鰧�(duì)照實(shí)驗(yàn)．
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對(duì)SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水的吸收效果，SO3充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于接觸室；丙和丁相當(dāng)于吸收塔．
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

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