你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（　�。�
A、某元素的原子半徑是0.160 nm
B、某常見氣體的密度為1.8 g/cm3
C、某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L
D、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120%
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．原子半徑很小，為10-10m數(shù)量級；
B．氣體的密度應(yīng)小于水的密度；
C．氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì)；
D．溶液由溶質(zhì)與溶劑構(gòu)成，溶質(zhì)質(zhì)量小于溶液質(zhì)量．
解答： 解：A．原子半徑很小，為10-10m數(shù)量級，某元素的原子半徑可能是0.160nm，故A正確；
B．通常條件下，水的密度約是1g/mL，氣體的密度應(yīng)小于水的密度，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì)，溶解度介于0.01g～1g之間，100g水中溶解氫氧化鈣的物質(zhì)的量小于
1g
40g/mol
=0.025mol，溶液體積約等于水的體積100mL，故氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度小于
0.025mol
0.1L
=0.25mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液由溶質(zhì)與溶劑構(gòu)成，溶質(zhì)質(zhì)量小于溶液質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算、對微觀粒子大小的理解等，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH 溶液反應(yīng)的化合物有（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣B．降低溫度  C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
 
．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A、NH4Cl
B、Na2O
C、Al2O3
D、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體、溶液、濁液都是分散系
B、粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體
C、可見光通過溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是（　�。�
A、1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體，其中Fe（OH）3膠粒的個(gè)數(shù)為NA個(gè)
B、25℃時(shí)，1L純水中的H+數(shù)目約為10-14NA個(gè)
C、1mol/L的鹽酸溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為NA個(gè)
D、1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目大于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y、Z是金屬元素
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為（　�。�
A、0.224L
B、0.672L
C、0.112L
D、0.336L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活中的化學(xué)事例對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B、利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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