Question

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)可表示為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 在此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600

D. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，再達(dá)新平衡，平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的濃度減小、Z的濃度增大，則X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，根據(jù)反應(yīng)物濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y2Z，則K===1600，故C正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。