【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的示意圖如下，下列說法正確的是(　　)

①通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等

②除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2

④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂

A.①③B.②④C.③④D.①②

【答案】D

【解析】

①通過氯堿工業(yè)生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等，故①正確；②除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液除掉鎂離子，BaCl2溶液除掉硫酸根，Na2CO3溶液除掉鈣離子和多余的鋇離子，過濾，濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉雜質(zhì)，加鹽酸除掉碳酸鈉、氫氧化鈉，故②正確；③可將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2，故③錯(cuò)誤；④電解熔融MgCl2可制取金屬鎂，故④錯(cuò)誤；因此①②正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是________________________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______________________，該反應(yīng)的類型是___________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是______________________________。

（4）G的分子式為______________________________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B____________； F_____________；

（2）已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時(shí)的化學(xué)方程式為_____________

（3）①、④離子方程式：________________；________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．環(huán)戊烷

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是______(填序號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是________；

（2）用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）下圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請寫出 B 與 E發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

(1)F的名稱是_______，⑥的反應(yīng)類型是________；

(2)W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________；

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是 ____________(填字母）。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

（2）C的名稱是___________，C D的反應(yīng)類型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱為 __________ 。

（4）G生成F的化學(xué)方程式為_____________。

（5）W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1 mol C02，已知W的苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則W的結(jié)構(gòu)共有__________(不含立體異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）參照上述合成路線，寫出以一氯甲苯（）為原料（無機(jī)試劑任選）制備苯乙酸的合成路線：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電

②該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時(shí)，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>： ③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

(2)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____。

A．恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

(3)若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　B．將CO2從體系分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)將1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，當(dāng)CH4分解20%時(shí)，v正=__kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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