Question

9．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• B． 已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
B．物質(zhì)能量越高越活潑；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．一氧化碳燃燒放熱，放熱反應焓變?yōu)樨撝担?/p>

解答 解：A．將含0.6molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1.2mol，與含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于57.3 kJ，故A正確；
B．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，反應放熱，正丁烷比異丁烷高，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂ ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義，燃燒熱、中和熱的概念理解應用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．