在一個(gè)密閉容器中盛有8g X氣體(X的摩爾質(zhì)量為64g/mol)時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的X氣體充入容器,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至4×104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為
A.3.0×1023 B.3.0×1024 C.7.5×1022 D.7.5×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,去測(cè)定某溶液的pH,該溶液的pH將會(huì)
A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):
2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說(shuō)法不正確的是
A.x= 1.6,y=0.2 ,t<6
B.T1、T2的關(guān)系:T1 > T2
C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
利用太陽(yáng)能分解制氫,若光解0.02 mol水,下列說(shuō)法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將40%(密度為1.43g/mL)的NaOH溶液與等體積水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
A.等于20% B.小于20% C.大于20% D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí),容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B.當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚(yáng)的房間時(shí),可觀察到一束光線
C.江河入?谌侵薜男纬
D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡過(guò)程
B.沉淀溶解平衡過(guò)程是不可逆的
C.在平衡狀態(tài)時(shí),v溶解=v結(jié)晶=0
D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是該沉淀的飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
(5)在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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