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有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:l

B、還原產物為NH4+

C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+－e－＝Fe 3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是___________。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為________________________。

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：

①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_________________。

②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=_______________。

（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．

①達到平衡所需時間是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I________Ⅱ。

②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）乙醇的分子結構如右圖：，其中①②③④⑤表示化學鍵的代號，用代號回答：

i乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_

ii乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應斷裂的鍵是

（2）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，看到銅絲表面變成 色。趁熱將它反復插入盛乙醇的試管中，銅絲表面又變成 色，并有 氣味的物質生成，總反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（ ）

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組利用下列裝置進行 CO2與飽和 Na2CO3溶液反應制備 NaHCO3。

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為 (填序號)。

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的 NaHCO3，小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象。

乙方案：將樣品溶液與 BaCl2溶液反應，觀察現象。

丙方案：測定 pH 法。

丁方案：熱重分析法。

①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。

②為判定乙方案的可行性，某同學用 NaHCO3分析純配制的溶液，與 BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下。

(i)此實驗已可說明乙方案是不可行的。請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因。答：__________________________________________________________。

[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液電離出的 c(CO32-) 為0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

(ii)產生渾濁的離子方程式_______________________________________。

③使用 pH 計測定的丙方案是______________________________________________。

④進行丁方案實驗，得到不同升溫速率下的熱重曲線如下圖。

(i)樣品的純度為_________________。

(ii)升溫速率對實驗結果______________(填“有較大”、“有較小”或“沒有”)影響。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應。已知：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：

（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？

（2）反應結束后溶液加水到500mL，這時硝酸銅的物質的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產生沉淀情況如圖。若反應前Al3＋的物質的量為a mol，Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是

A．a的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點橫坐標的數值均隨x變化而變化

D．若B點橫坐標數值為120 ，則a=0.04

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