Question

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃．平衡時(shí)SO₃為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO₃的正確敘述是（　�。�

• A． 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必小于amol
• B． 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必大于amol
• C． 放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)SO₃會(huì)等于0.4amol
• D． 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必小于amol

Answer 1

分析 在一定條件下，將0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體充入VL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2SO₂+O₂  2SO₃可以看做與起始量為0.4mol SO₂，0.1molO₂ 反應(yīng)達(dá)到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，SO₃為amol；
A、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，相當(dāng)于起始加入了0.3molSO₂和0.15molO₂，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，增加氧氣；
B、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增加了0.1molO₂，平衡正向進(jìn)行；
C、放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，與原平衡完全等效；
D、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了0.2molSO₂，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，相當(dāng)于起始加入了0.3molSO₂和0.15molO₂，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，增加氧氣，平衡移動(dòng)不確定，要根據(jù)濃度積和平衡常數(shù)判斷，故A錯(cuò)誤；
B、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增加了0.1molO₂，平衡正向進(jìn)行，則平衡時(shí)SO₃必大于amol，故B正確；
C、放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，與原平衡完全等效，達(dá)到平衡時(shí)SO₃會(huì)等于amol，故C錯(cuò)誤；
D、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了0.2molSO₂，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃必小于amol，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．