1．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物．其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．該化合物分子式為C8H9O2N
B．能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
D．其分子中的原子不可能都在同一平面上

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由分子式可知該化合物分子式為C8H9O2N，故A正確；
B．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下述實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號ABCD
實驗
方案
置于光亮處
實驗
目的		制取并收集氨氣驗證濃硫酸的強氧化性驗證乙炔的還原性驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．甲烷與丙烷B．1H與2HC．O2與O3D．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，且結(jié)構(gòu)類似于金剛石，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3（用簡化電子排布式表示）．
（2）根據(jù)元素周期律，按從大到小的順序排列：鎵和砷的原子半徑Ga＞As，鎵和砷第一電離能Ga＜As（用元素符號表示）．
（3）三氯化砷分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中砷的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高．
（5）寫出砷化鎵的化學(xué)式GaAs，砷化鎵的熔點為1238℃，該晶體的類型為原子晶體，鎵和砷以共價鍵鍵結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．在實驗基本操作中，你知道下列幾個重要的分數(shù)嗎？請試著填寫出來，最好是能記下來．
（1）給試管中液體加熱時，液體盛裝量不超過$\frac{1}{3}$；振蕩試管時液體的盛裝量不超過$\frac{1}{2}$．
（2）用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時，液體盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（3）酒精燈內(nèi)的酒精盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（4）木制試管夾夾持試管時的位置在試管上部$\frac{2}{3}$．
（5）燒杯與燒瓶的液體盛裝量為不超過$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成（提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中）．
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，一定不含的離子是Fe3+、CO32-、SiO32-．
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NH3和N2．若除去0.2mol NO3-，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題．
（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是bc（填字母）．
a．藍色石蕊試紙b．紅色石蕊試紙c．濃鹽酸
（3）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C．通常狀況下，1 NA 個SO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-個數(shù)為0.5 NA

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