【題目】常溫下,用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A,滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.H2A的電離方程式為:H2A=A2-+2H+

B.B點顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度

C.C點溶液顯中性,所以 cNa+=cA2- +cHA-

D.常溫下Kh(Na2 A)的數(shù)量級約為10-4

【答案】D

【解析】

A. A點,0.01mol/LH2A,=10,則,c(H+)=mol/L,則H2A不完全電離,電離方程式為:H2AHA-+H+HA-A2-+H+,故A錯誤;

B. B點時,溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性的原因是HA-的電離程度大于其水解程度,故B錯誤;

C. C點溶液顯中性,則cH+=cOH-),根據(jù)電荷守恒知:cNa++ cH+=2cA2-+cHA-+cOH-),所以 cNa+=2cA2-+cHA-),故C錯誤;

D. D點時,溶質(zhì)Na2 A,此時=-8,則,根據(jù)水的離子積計算得c(OH-)=10-3mol/L,根據(jù)A2-+H2O -HA-+OH-得,常溫下Kh (Na2A)=,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g),下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

②容器內(nèi)氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化;

③容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化;

v(NO)v(N2)V(CO2)421

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HCHOO2在羥基磷灰石(HAP)表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機理如圖所示(圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是(

A.HCHO在反應(yīng)過程中,所有C-H鍵都發(fā)生斷裂

B.反應(yīng)第一步是吸熱過程

C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2

D.HAP是該反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期包含18種元素,其中多種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(l)鐵位于元素周期表____區(qū),Fe3+的價電子排布式為 ____。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,可用en代表,其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子,可表示為[Cu(en)2]2+,其中Cu2+的配位數(shù)為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)氣態(tài)SeO3為單分子,該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋H2SeO4H2SeO3酸性強的原因:______________。

(4)如圖為Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu),其中黑球表示____原子(填元素符號);Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是

A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在,其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料

C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑

D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物,用100mL 某濃度的稀硝酸溶解,生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1 的氨水,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。

(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________

(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1;寫出簡要計算過程______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴,以X為原料制備部分有機物的路線如下:

已知:

1)第①步和第②步順序不能互換的原因_____。

2)寫出XA的反應(yīng)方程式__________________________。

3AB所用試劑___________。

4)由X制備A時,簡述配制混酸的方法____________________。

5)試劑a___________(結(jié)構(gòu)簡式)。

6M為滌綸,是一種高分子聚合物,有關(guān)M的說法正確的是___。

A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng),理論上最多可以消耗2n mol NaOH

C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)得到

7)寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________________。

①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:2:3

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