20．某高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為，組成該化合物的單體可能為
①　
②CH2═CH2
③　
④CH2═CHCH3
⑤CH2═CH-CH═CH2
其中正確的組合是（　�。�
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

分析 首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體可能為兩種（即單烯烴和二烯烴）或三種（其中一種單體中含有碳碳三鍵）．

解答 解：高聚物的結(jié)構(gòu)簡式的主鏈含有6個C原子，且含有碳碳雙鍵，則該有機物的單體可能有兩種或3種；
由于碳碳雙鍵位于鏈節(jié)的中間位置，如果中間四個碳原子為一種單體，則主鏈中其它的兩種物質(zhì)只含有1個C，無法形成碳碳雙鍵，
所以該有機物分子的單體有3種，從左向右按照每2個C斷開，然后分別將兩個半鍵閉合即可該有機物的單體分別為：、CH2═CHCH3、，
故選B．

點評 本題考查了加聚反應原理、加聚反應產(chǎn)物單體的判斷，題目難度中等，注意掌握加聚反應原理，能夠根據(jù)高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體的結(jié)構(gòu)簡式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點來源豐富；熱值高；燃燒后不產(chǎn)生污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為5△H2+12△H3-2△H1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：量氣管中加水后關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說明氣密性好．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．不可行，因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是D．
A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．飽和Na2CO3溶液　　  D．飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)27.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分餾D．古代植物變成煤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應．下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．該化合物的相對分子質(zhì)量是62
B．該化合物的化學式為C2H6O2
C．1mol該化合物能與2molO2發(fā)生催化氧化反應
D．1mol該有機物最多能與2molNa反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于“焰色反應”的理解正確的是（　�。�
A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應B．只有金屬化合物才有焰色反應
C．某些金屬或其化合物都有焰色反應D．只有金屬離子才有焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗時，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N2一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對實驗的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該現(xiàn)象說明SO2具有還原性性；
（4）分析B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
觀點1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點應進一步檢驗確認生成的新物質(zhì)，你認為應該檢驗的新物質(zhì)為Fe2+；
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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