Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 50℃時，1LpH=1的H₂SO₄溶液含H⁺的數(shù)目為0.1N_A
• B． 1mol鋅與濃硫酸完全反應生成SO₂和H₂的混合氣體，氣體的分子數(shù)小于N_A
• C． 100gCaCO₃和KHCO₃混合固體中的CO₃^2-的數(shù)目為N_A
• D． 標準狀況下，2.24L苯含有的原子數(shù)為1.2N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
B、鋅反應后變?yōu)?2價，而生成1mol二氧化硫或1mol氫氣時，均需得2mol電子；
C、KHCO₃固體中無碳酸根；
D、標況下苯為液體．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故A正確；
B、鋅反應后變?yōu)?2價，故1mol鋅失去2mol電子，而生成1mol二氧化硫或1mol氫氣時，均需得2mol電子，故1mol鋅反應后無論生成的是二氧化硫還是氫氣還是兩者的混合物，均得到1mol氣體，即氣體分子個數(shù)為N_A個，故B錯誤；
C、KHCO₃固體由鉀離子和碳酸氫根構(gòu)成，無碳酸根，故C錯誤；
D、標況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．