Question

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ bc I 3 0.1molL-1醋酸溶液 BC 最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，在水中部分電離；

②根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素分析；

（2）①根據(jù)濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答；
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%，根據(jù)pH=-lg c(H+)計算醋酸溶液的 pH；

③酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越小，據(jù)此來判斷；
④根據(jù)酸堿中和滴定的操作回答；
⑤滴定開始時，酸性溶液中酚酞呈無色，滴定過程中溶液的堿性增強；

（1）①醋酸是弱酸，在水中部分電離，電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；

②a 滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動，CH3COOH 電離程度減��； b 電離吸熱，微熱溶液 CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，CH3COOH 電離程度增大； c 弱電解質(zhì)溶液越稀越電離，加水稀釋促進醋酸電離，CH3COOH 電離程度增大； d 加入少量醋酸鈉晶體，濃度增大電離程度越��；故選bc；

（2）①濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

②若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1， pH=-lg c(H+)=- lg 10-3=3；

③0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 molL-1醋酸溶液；

④A．滴定管在使用前用待盛液潤洗，所以用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液，故A正確；

B．錐形瓶不能用待測酸溶液潤洗，故B錯誤；

C．滴定時兩眼應注視錐形瓶中顏色的變化，故C錯誤；

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平，故D正確。選BC.

⑤滴定開始時，溶液為無色，滴定過程中溶液堿性增強，所以滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復。