Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液3L，若K⁺為5.8mol、Cl^-為7.6mol、Mg²⁺為3mol，則K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度（　　）

• A、2.1 mol/L
• B、4.2 mol/L
• C、0.7 mol/L
• D、1.6 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），以此計算n（SO₄^2-），再結(jié)合c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=

n

V

計算．

解答： 解：K⁺為5.8mol、Cl^-為7.6mol、Mg²⁺為3mol，由電荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），
則n（SO₄^2-）=

5.8+2×3-7.6

2

=2.1mol，
所以c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=

n

V

=

2.1mol

3L

=0.7mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．