【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A. 3.4g –OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H鍵數(shù)目是5NA

C. KClO3+ 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

【答案】C

【解析】A. 3.4g –OH(羥基)的物質(zhì)的量為=0.2mol，其中含有的質(zhì)子1.8mol，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L CH3CH2OH的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. KClO3+ 6HCl(濃)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，氯元素由+5價(jià)變成0價(jià)，1mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液含有0.05molCH3COOH，醋酸是弱酸，不能完全電離，H+數(shù)少于0.05NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2是人類賴以生存的物質(zhì)，O2的摩爾質(zhì)量為(　　)

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物

B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ）

A. HCl和H2O B. O2和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡

B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH 都減小

C．圖2中0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D.乙烯使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ，X和Y中電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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